题目
题型：不详难度：来源：
（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中
键与
键的数目之比为（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
答案
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
杂化，其键角比水分子 （填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为
氢键的“键能”）是 kJ / mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。
表。| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外
共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化
物中，沸点由高到低
的排列次序依次为（写化学式） 。（4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]C
l3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．
[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不
污染环境，其反应的化学方程式为 。| 物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 熔点 | 920 | 801 | 1291 | 190 | —107 | 2073 | —57 | 1723 |
C、离子晶体熔化时破坏离子键 D、分子晶体熔化时不破坏共价键
| | X | Y | Z |
| A | 混合物 | 胶体 | 分散系 |
| B | 纯净物 | 碱 | 纯碱 |
| C | 化合物 | 电解质 | BaSO4 |
| D | 化学反应 | 非氧化还原反应 | 复分解反应 |
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