题目

题型：不详难度：来源：

（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□                                
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

答案

（12分）（1）SP³    大 （各1分）    （2）BC （2分） 
（3）20 （2分）（4）      （2分）
（5）10KBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄==5Bi₂(SO₄)₃+4KMnO₄+14H₂O+3K₂SO₄  (2分)
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³   (2分)

解析

略