（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
（5）W和Q所形成的结

构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ________

答案

（1）原子晶体。（2）NO₂和N₂O₄（3）As₂S₅。（4）①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

解析

略

核心考点

试题【（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质中微粒的个数比不是1：1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子

B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢( H)原子中的质子和中子

D．NH₃分子中的质子和电子

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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂
是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有____________（填分子式）。

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（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe²⁺)的最大值。

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（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
（5）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。

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