题目

题型：不详难度：来源：

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂
是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有____________（填分子式）。

答案

（13分）（1）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  （2）四面体    sp³     
（3）Mg>Al>Na    （4）   2NA  2NA  
（5））①K、Cu      4  ②非极性   ③ C₂H₄、CH₂O

解析

（1）相关方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。
（2）氨分子中含有3个δ，1个孤电子对，价层电子对4，SEPR模型为四面体型，中心原子N采用的是 sp³  杂化。
（3）同周期，第一电离能逐渐增大，同时镁原子核外电子排布：1S²2S²2P⁶,处于全空状态，稳定，第一电离能较大，所以第一电离能从大到小：Mg>Al>Na。
（4）HNO分子中含有含有2NA个σ键，2NA个π键。
（5）①Cr原子价电子排布：3d⁵4S¹,同周期最外层电子有1个的原子有：K、Cu  。②相似相溶，MO₂Cl₂  为非极性分子；③平面构型的有C₂H₄、CH₂O。
点评：考察核外电子排布，中心原子的杂化类型等。