题目
题型:不详难度:来源:
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 |
B.熔点比较:C60<C70<C90 |
C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体 |
D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体 |
答案
解析
核心考点
试题【在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。 后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4[Fe(CN)6] 中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是 。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为 ;1molCN-中含有π键的数目为 。
(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为 。
A.Cl2 | B.NH4Cl | C.HCl | D.NaOH |
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙
A.③⑤⑦ | B.⑤⑦ | C.③⑤ | D.⑤ |
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
B.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高的熔、沸点及硬度 |
D.H—F的键能为568 kJ/mol,H—Cl的键能为431.8 kJ/mol,这可以说明HF分子比HCl分子稳定 |
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.金属晶体的熔点普遍都很高 |
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