题目
题型:不详难度:来源:
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
B.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高的熔、沸点及硬度 |
D.H—F的键能为568 kJ/mol,H—Cl的键能为431.8 kJ/mol,这可以说明HF分子比HCl分子稳定 |
答案
解析
原子间以共价键相互结合,向空间无限扩展形成空间网状结构的晶体才是原子晶体,C不正确。键能越大,化学键越牢固,形成的分子越稳定,所以答案是D。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构C.具有共价】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.金属晶体的熔点普遍都很高 |
A.(水晶)SiO2 | B.冰醋酸 | C.氧化镁 | D.白磷 E.固体氩 |
用序号回答下列问题:
(1) 属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________;由正四面体形分子构成的晶体是____;
含有共价键的离子晶体是________。
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________;晶体中只含有范德华
力一种作用的是___________;受热熔化需克服共价键的化合物是___________。
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④ | B.②③④ | C.①②③ | D.都正确 |
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 | 2300 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 | 2500 |
A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 ;
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);
(3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号);
①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的空间构型为 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ键;
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。
说明:O摄氏度=273K
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