题目
题型:不详难度:来源:
a | | | | | |||||||||||||
| | | | b | c | d | | | |||||||||
| | | | | e | f | | | |||||||||
| | | | | g | | h | | | | | | | | | | |
(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,
h2+中未成对电子数为 。
(2)在b2a2分子中,元素b为 杂化,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为 。
(3) bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是 。
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素
B.e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为 ,其熔点比金刚石 (填“高”或“低”)。
答案
(2)sp (1分) 非极性(1分) 3:2(1分)
(3)CS2(1分) 相对分子质量大,分子间作用力(范德华力)大(2分)
(4)AB (2分) (5)C3N4 (1分) 高(1分)
解析
(2)b2a2分子是乙炔,属于直线型结构,键角是180°的,是非极性分子,碳原子是sp杂化。单键都是σ键,三键是有1个σ键和2个π键形成的,所以分子中σ键和π键的数目比为3:2。
(3)bd2与bf2分别是CO2和CS2,形成的晶体都是分子晶体,沸点高低与分子间作用力大小有关系。相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以CS2的沸点高。
(4)最外层电子排布式为4s2,也可能是过渡元素,例如铁等,C不正确。最外层电子排布式为ns2np1的一定是第ⅢA族,D不正确。AB是正确的,答案选AB。
(5)b和c分别是C和N,氮的非金属性强于C的,所以N元素显负价,碳元素显正价,分别为-3价和+4价,因此化学式为C3N4。由于该化合物具有超硬、耐磨、耐高温,所以是原子晶体,由于氮原子的原子半径小于碳原子的,所以晶体中共价键强于金刚石中的共价键,即熔点高于金刚石的。
核心考点
试题【(13分)下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。a bcd ef g h 用化学用语】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可由PH3与HI化合生成 | B.将其加热可以分解 |
C.能跟NaOH溶液反应 | D.是一种共价化合物 |
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,该盐溶液中加入硝酸银溶液,无明显现象,则甲物质所含的化学键类型 ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(N2H4)和氧化剂乙组成,乙所含有的电子数和肼分子相同,常温下,乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式 。列举乙的另一种主要用途 。
A.石油产品 B.四氯化碳 C.液氟 D.纯碱
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L;戊的化学式为 。
(5)请设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
__________________________________________
(1)B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。
(3)A、C两元素第一电离能前者 后者(填“大于”或“小于”)。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体,均能与水剧烈反应生成气体,当上述四种固体分别与足量水反应时,满足n(消耗固体):n(气体):n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
(4)B元素能形成多种配合物,如B2+可与NH3形成配离子[B(NH3)4]2+。其配体的空间构型为 ;右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞,如果该化合物中B和X通过离子键结合,该晶体中阳离子的配位数为 。若B和X通过共价键结合,则该化合物的化学式为 (a ZnX b ZnX2 c ZnX3)
(5)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO为极性分子,水也为极性分子,根据相似相溶原理,HCHO易溶于水。
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作***虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A.离子键 | B.氢键 | C.配位键 | D.金属键 E.极性键 |
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