题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,该盐溶液中加入硝酸银溶液,无明显现象,则甲物质所含的化学键类型 ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(N2H4)和氧化剂乙组成,乙所含有的电子数和肼分子相同,常温下,乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式 。列举乙的另一种主要用途 。
A.石油产品 B.四氯化碳 C.液氟 D.纯碱
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L;戊的化学式为 。
(5)请设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
__________________________________________
答案
(2)N2H4 +2H2O2=N2 +4 H2O(2分);杀菌、消毒、漂白(1分,合理都给分)
(3)A、C(2分)
(4)6.72 (2分), C(NO2)4(写成CN4O8也给分,2分)
(5)无机盐可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或两者的混合物(1分),称量固体样品的质量mg,将样品加热,并将气体通入足量的澄清石灰水,测出沉淀的质量ng,通过m与n的计算获得最终结果。(2分)(其它合理答案也给分)
解析
(2)肼分子含有的电子数是18,所以氧化剂是双氧水,方程式为N2H4 +2H2O2=N2 +4 H2O,双氧水的主要用途是杀菌、消毒、漂白等。
(3)推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,所以应该选择AC。
(4)氮气是0.2mol,质量是5.6g。CO2是0.1mol,质量是4.4g,根据质量守恒定律可知氧气的质量是19.6g-5.6g-4.4g=9.6g,物质的量是0.3mol,所以体积是6.72L。则分子中C、N、O的原子个数之比是1︰4︰8,所以化学式为C(NO2)4。
(5)该无机盐是碳酸铵或碳酸氢铵或是二者的混合物。而者都易分解,所以可以通过分解产物的质量多少来判断。例如称量固体样品的质量mg,将样品加热,并将气体通入足量的澄清石灰水,测出沉淀的质量ng,通过m与n的计算获得最终结果。
核心考点
试题【26.(15分)2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功,标志着中国航天迈入了新的台阶,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。
(3)A、C两元素第一电离能前者 后者(填“大于”或“小于”)。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体,均能与水剧烈反应生成气体,当上述四种固体分别与足量水反应时,满足n(消耗固体):n(气体):n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
(4)B元素能形成多种配合物,如B2+可与NH3形成配离子[B(NH3)4]2+。其配体的空间构型为 ;右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞,如果该化合物中B和X通过离子键结合,该晶体中阳离子的配位数为 。若B和X通过共价键结合,则该化合物的化学式为 (a ZnX b ZnX2 c ZnX3)
(5)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO为极性分子,水也为极性分子,根据相似相溶原理,HCHO易溶于水。
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A.离子键 | B.氢键 | C.配位键 | D.金属键 E.极性键 |
A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高; |
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键; |
C.每一个水分子内含有两个氢键; |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
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