题目
题型:不详难度:来源:
A.用手捏气球,可以使气球变瘪。 |
B.墙内开花墙外香。 |
C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。 |
D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。 |
答案
解析
A、手捏气球,可以使气球变瘪,不能说明分子,因为气球的体积没有变小。
B、墙内开花墙外香是因为分子运动,和分子间隔无关。
C、100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml,能说明分子间有间隔,酒精分子和水分子进入彼此的间隔中,故混合后体积变小。
D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应,和分子间隔无关。故选C
核心考点
试题【下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A.用手捏气球,可以使气球变瘪。B.墙内开花墙外香。C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200m】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ,
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ;
(2)SO2分子的空间构型为 ;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 (填字母);
A.配位键 | B.极性键 | C.离子键 | D.非极性键 |
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为 。
| A | B | D | E |
化合价 | -4 | -2 | -3 | -2 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
(2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe) I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
(4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。(用元素符号表示)
(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。
①HAD分子中A元素的杂化类型为 ,D元素的化合价为 。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式: 。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是 (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是 。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子?_________ 。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体,下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?_________;其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。
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