题目
题型:不详难度:来源:
A.所有的原子核内质子数都比中子数多 |
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子 |
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同 |
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填高或低),理由是 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
(4)F的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为 。
A.用手捏气球,可以使气球变瘪。 |
B.墙内开花墙外香。 |
C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。 |
D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。 |
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ,
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ;
(2)SO2分子的空间构型为 ;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 (填字母);
A.配位键 | B.极性键 | C.离子键 | D.非极性键 |
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为 。
| A | B | D | E |
化合价 | -4 | -2 | -3 | -2 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
(2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe) I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
(4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。(用元素符号表示)
(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。
①HAD分子中A元素的杂化类型为 ,D元素的化合价为 。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式: 。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是 (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是 。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
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