题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 |
X | X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,用于制造黑火药 |
Z | Z的基态原子核外有3个能级上有电子,且有3个单电子 |
W | W元素形成的双原子分子,常温下为黄绿色气体,一种常见工业原料 |
(1)W元素位于元素周期表中第 周期 族,与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(2)XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ,在相同条件下XY2与XO2相比,熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因: 。
(3)Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质,请写出相应化学方程式: 。
(4)已知:①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ;
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol;
③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol;一定条件下,可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式: 。
答案
(1)三、VⅡA(2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)(2分)
(2)1:1(1分) CS2(1分)
由于N元素昕在的第VA族,p能级上处于半充满,符合洪特规则中半满为稳定结构,所以第一电离能大于同周期后一主族元素(2分)
(3)6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4C1(2分)[化学式或配平错误0分]
(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) △H="+10.0" KJ/mol(3分)[化学式或配平错误0分,状态或热值错扣2分]
解析
试题分析:由题意可以推出X、Y、Z、W分别为C、S、N、Cl。
(1)Br的电子排布式,可由其为P区,第三周期全部排满,可以写出;
(2)CS2与CO2类似,为S=C=S结构;分子晶体熔沸点比较,如果结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高;N为半充满状态,故第一电离能高于O。
(3)根据反应物为S2Cl2和NH3,生成物为S4N4和S8,根据质量守恒可以写出反应方程式。
(4)目标反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g);根据盖斯定律,其为②-③+①,故得到该热化学方程式。
核心考点
试题【X、Y、Z、W是短周期中常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,用于制造】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称),其基态原子核外电子排布式是 ,
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______,CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD单质在足量的氧气中燃烧,放出14.85kJ热量,该反应的热化学方程式是______________
元素 | 相关信息 |
A | A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
B | B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
D | D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn |
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图是_______;D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中,只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号),分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A.sp3或sp2杂化轨道
B.sp3或sp杂化轨道
C.sp或sp2杂化轨道
(3)如图,在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示):______________________________
(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
(1)E+离子基态时的电子排布式为_______________
(2)A2F的分子空间构型为_____________,FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是______________
(4)从图中可以看出,D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________(用元素符号表示),该离子晶体的
密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________(写出表达式即可,不用化简)
(5)已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子),则 E的晶体中E原子的配位数为
(1) 已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子,则该种同位素符号________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物,则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂,其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________;两者相比较,沸点较髙的是________填分子式)。
(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①图1和图2中,铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比,则图1和图2中,铁原子的空间利用率之比为________。
最新试题
- 1小菲和李霄之间是男女同学之间的正常交往,根本就用不着害怕。因为男女同学之间的正常交往[ ]①可以增进我们对异性的
- 2已知点P在第三象限,且到x轴的距离为3,到y轴的距离为5,则点P的坐标为( ) A.(3,5)B.(-5,3)
- 3为了适应陆地干燥气候,陆地生活的动物一般都有防止水分散失的结构,下列不属于该类结构的是 [ ]A.蚯蚓的刚毛 B
- 4世界上教徒最多的宗教是:[ ]A.喇嘛教B.基督教C.伊斯兰教D.佛教
- 5(本小题满分13分)随着国家政策对节能环保型小排量车的调整,两款1.1升排量的Q型车、R型车的销量引起市场的关注.已知2
- 6今年4月12日,国际货币基金组织和世界银行分别就全球粮食价格飘升可能引发的后果发出预警。阅读下面图表,请你就我国粮食问题
- 7读南亚和南美洲最大国家的地理简图,并完成下列问题。 甲乙(1)甲图所示国家是________;乙图所示国家是______
- 8下列叙述正确的是A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电B.离子化合物一定不含有共价键C.只含有共价键的物质一定是非电
- 9在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )A.N2O4生成速率与N
- 10下图的遗传图解中,双眼皮基因用“A”表示,单眼皮基因用“a”表示。如果一对夫妇,父亲的基因组成是“aa”,其性状为单眼皮
热门考点
- 1(请考生在第22~23两题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题记分。22.(本小题满分12分)已知二次函数f(x)
- 2近年来,网络用语更新迅速。青少年在日常谈话和上网聊天时喜欢使用前卫的语言,如“肿么了”、“有木有”等。这一现象引发了人们
- 3根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是( )A.NH4HCO3
- 4领导雅克萨之战,维护国家主权的是[ ]A.皇太极B.顺治帝C.康熙帝D.雍正帝
- 5关于日本大化改新,说法正确的是A.仿效中国隋唐制度进行B.使日本过渡到资本主义社会 C.使日本走上了对外侵略扩张的道路D
- 6沿圆柱体上底面直径截去一部分后的物体如图所示,它的俯视图是 [ ]A.B.C.D.
- 7俗话说:“一朝被蛇咬,十年怕井绳。”科学研究发现,当人的脑部受伤时,除了可能让伤者失去记忆,还有可能让伤者失去恐惧感。这
- 8将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?它是生铁还是钢?
- 9向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后,溶液的pH( )A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.在a ~7之间
- 10单项选择。Jenny and Mrs Li arrive Beijing