题目
题型:不详难度:来源:
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(3)As原子序数为 ,其核外M层和N层电子的排布式为 ;
(4)NH3的沸点比PH3 (填“高”或“低”),原因是 .PO43-离子的立体构型为 ;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ;
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ;
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm(用含有a的代数式表示).在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10-10m)
答案
(3)33(1分) 3s23p63d104s24p3(1分)
(4)高(1分);NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力(1分);
正四面体(1分)
(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离(2分) 硝酸中N呈+5价,N-O-H中O的电子更向N偏移,越易电离出氢离子(2分)
(6)a(2分) (2分,列式1分)
解析
试题分析:
(1)白磷分子中,每个磷原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以其价层电子对是4,采取sp3杂化;
(2)N、P、As属于同一主族,且原子序数依次增大,原子序数越大,其最外层电子越容易失去,其电离电离能越小,所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N>P>As,故答案为:N>P>As;
(3)砷的原子序数是33,M层排了18个电子,N层排了5个电子,所以其核外M层和N层电子的排布式为3s23p63d104s24p3;
(4)氨气的沸点高于高PH3,因为NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力,导致氨气的沸点比PH3高,PO43-离子价层电子对=4+(5+3-4×2)=4,且没有孤电子对,所以其空间构型是正四面体;
(5)①磷酸分步电离,第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离,所以K1远大于K2;
②硝酸中N呈+5价,N-O-H中O的电子更向N偏移,导致其越易电离出氢离子,则酸性较大;
(6)根据氯化钠的结构知,氧离子和相邻的镍离子之间的距离为a,距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍,所以其距离是acm;
根据图片知,每个氧化镍所占的面积=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°,则每平方米含有的氧化镍个数=,每个氧化镍的质量=g,所以每平方米含有的氧化镍质量=
×==1.83×10-3
核心考点
试题【VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)白磷单质的中P原子采用的轨】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)富勒烯(C60)的结构如图,1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是: 。
(3)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。
(4)2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知:金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表:则X元素符号是 ,锰与X在准晶体中的结合力为 。
(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。
(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。
(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填选项编号)。
A.离子键 | B.配位键 | C.σ键 | D.π键E.氢键 |
(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:
该材料的化学式为_______。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 。
(2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是 (填元素符号,下同);第一电离能最小的是 。
(3)硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17-其结构如图所示。其中A1 原子的杂化轨道类型为 ,配位键数目为 。
②B元素可形成B70单质,它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为 ,该化合物中的化学键类型有 。
A.离子键 | B.极性键 | C.非极性键 | D.配位键 |
(1)基态铬原子的价电子排布式为 。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O |
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。
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