题目
题型:不详难度:来源:
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。
答案
(2)< (2分)
(3)晶体硅(2分)
(4)4d45s1(2分)
(5)①6(2分)
②AC(2分)
③MoS2具有层状结构,Mo与S同层间以共价键结合,层与层之间通过范德华力结合,外力作用层与层易发生相对滑动(2分)
解析
试题分析:(1)晶体硅中以正四面体结构为单元,说明硅原子采取sp3杂化方式;(2)最高价氧化物对应水化物酸性:H2CO3<H2SO4,则非金属性:C<S,所以电负性:C<S;(3)晶体硅是原子晶体,C60是分子晶体,则熔点:晶体硅>C60;(4)Mo位于第五周期VIB族,由能量最低原理、洪特规则可知,基态Mo原子的价电子排布式为4d45s1;(5)①读图可知,每个Mo原子周围距离最近的S由6个;Mo-S之间的化学键为极性键和配位键,故AC正确;MoS2具有层状结构,Mo与S同层间以共价键结合,层与层之间通过范德华力结合,外力作用层与层易发生相对滑动。
核心考点
试题【科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。(1】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑
(1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。
(2)上述元素中,元素原子最外层有2个未成对电子的是 。
(3)在生成物中:A物质的晶体类型为 ;构成晶体A的微粒半径大小关系为 (用微粒符号表示);含极性共价键的非极性分子为 。
(4)已知CN—与N2结构相似,写出HCN分子的结构式 。
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中 __更稳定(用化学式表示),原因是____。
(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____,原因是____。
(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)5的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如
图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____,体心立方晶胞的密度可表示为____。(F的原子半径为r)
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在 |
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 |
(1)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A的单质分子中键的个数为 。
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是 。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中A原子的杂化类型是 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm. (用、NA的计算式表示)
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172℃ | 易溶于水 |
(1)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
________________(用元素符号表示)。
(2)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为 _ 。
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键。
(4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液,写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 。
Ⅱ.下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(5)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为:
。
(6)RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 _ ,
与同一个Cl-相连的 R+有 个。
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