题目
题型:不详难度:来源:
(1)基态铬原子的价电子排布式为 。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O |
答案
(2)①O>Cl>C(2分)
②分子(1分)
③3∶1(2分)
(3)>(2分)
(4)A、C(2分)
(5)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键(或其他合理答案)(2分)
解析
试题分析:(1)铬为24号元素,由能量最低原理、洪特规则可知,基态铬原子的价电子排布式为3d54s1;(2)①O、C、Cl均为非金属,非金属性或电负性:O>Cl>C;②CCl4由分子构成,由相似相溶原理可知,固态CrO2Cl2是分子晶体;③由题意可知,1个COCl2含有1个C=O键、2个C—Cl键,单键都是σ键,双键中1个为σ键,另一个为π键,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3∶1;(3)由题意可知,晶格能:NiO>FeO,则熔点:NiO>FeO;(4)A、读图可知,该复合物中含有共价键,错误;B、氯原子以共价键和配位键与铜结合,则氯原子采取sp3杂化方式,错误;C、氯原子也是配体,错误;D、CO与N2互为等电子体,正确;(5)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。
核心考点
试题【铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为 。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑
(1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。
(2)上述元素中,元素原子最外层有2个未成对电子的是 。
(3)在生成物中:A物质的晶体类型为 ;构成晶体A的微粒半径大小关系为 (用微粒符号表示);含极性共价键的非极性分子为 。
(4)已知CN—与N2结构相似,写出HCN分子的结构式 。
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中 __更稳定(用化学式表示),原因是____。
(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____,原因是____。
(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)5的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如
图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____,体心立方晶胞的密度可表示为____。(F的原子半径为r)
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在 |
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 |
(1)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A的单质分子中键的个数为 。
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是 。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中A原子的杂化类型是 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm. (用、NA的计算式表示)
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