题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A的单质分子中键的个数为 。
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是 。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中A原子的杂化类型是 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm. (用、NA的计算式表示)
答案
(2)2(2分)
(3)F>N>O (2分)
(4)H2O分子间存在氢键(2分)
(50三角锥形 (2分) sp3(2分)
(6) (3分)
解析
试题分析:有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30),A的基态原子2p能级有3个单电子,则A是N元素;C的基态原子2p能级有1个单电子,且C的原子序数大于A,所以C是F元素,则B是O元素;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子,且原子序数小于30,则E是Cu元素;D与E同周期,价电子数为2,则D是Ca元素,
(1)E是Cu元素,基态Cu原子的价电子排布式 3d104s1答案: 3d104s1;⑵A是N元素,氮气的结构式为:N≡N,所以氮气分子中含有一个σ键两个π键,故答案为:2;
(3)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素,所以A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O,故答案为:F>N>O;
⑷ O元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,水分子间能形成氢键导致其沸点最高,答案:水分子间可以形成氢键;
⑸N元素的简单氢化物是氨气,NH3分子中氮原子价层电子对=3+1=4,且含有一个孤电子对,所以分子空间构型是三角锥型,采取sp3杂化,答案为:三角锥型;sp3.
⑹C和D形成的离子化合物为CaF2,钙离子在晶胞中占据顶点和面心,含有的钙离子为8×+6×=4,则其质量为,离子化合物晶胞的边长为a cm,其体积为a3,由ρ=可知,ρV="m," =a3cm3×ρg·cm-3,a=
,故答案为:
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172℃ | 易溶于水 |
(1)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
________________(用元素符号表示)。
(2)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为 _ 。
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键。
(4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液,写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 。
Ⅱ.下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(5)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为:
。
(6)RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 _ ,
与同一个Cl-相连的 R+有 个。
(1)U单质的原子堆积方式为 ,Y的简单氢化物分子式为 。
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为________。
(3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________________cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ;
(2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体,则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______;
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是 ;
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ;
(5)E原子的核外电子排布式为 ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为 。
(1)微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 化合物YW3的空间构型为 。
(2)R基态原子的电子排布式为 ,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)一种新型导体晶体的晶胞如右图所示,则该晶体的化学式为 ,其中一个Q原子紧邻 个R原子。
(4)R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-,该反应的离子方程式是 弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为 。
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ;C、D、E三元素原子均能形成简单离子,其离子半径大小顺序为 (用离子符号表示);
(2)A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为 (填σ键或π键),分子中心原子的轨道杂化类型为 ,其化合物晶体类型为 ;化合物A2C和A2E中,沸点较高的是 (填分子式);
(3)向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2,有黄色沉淀生成,写出离子方程式 :
(4)常温常压下,有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应,生成BC2气体和A2C液体,同时放出683.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为: 。
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