题目
题型:不详难度:来源:
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~172℃ | 易溶于水 |
(1)氯吡苯脲的晶体类型为_______ ,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
________________(用元素符号表示)。
(2)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为 _ 。
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键。
(4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液,写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 。
Ⅱ.下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
(5)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为:
。
(6)RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 _ ,
与同一个Cl-相连的 R+有 个。
答案
(2)氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;氯吡苯脲与水分子间形成氢键,故易溶于水。(各1分,共2分) (3)NA(或6.02×1023) NA(或6.02×1023)(各1分,共2分)
(4)AgOH +2 NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O
(或者AgOH +2 NH3·H2O + NH4NO3=〔Ag(NH3)2〕NO3 +2 H2O) (3分)
(5)ZCl<YCl<XCl (2分) (6)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(2分); 4(2分)
解析
试题分析:(1)氯吡苯脲的熔点较低,易溶于水,所以其晶体类型是分子晶体。其中所含第二周期元素分别是C、N、O,非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的,即正确的顺序是N>O>C。
(2)由于氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;N与O元素的非金属性较强,因此氯吡苯脲与水分子间形成氢键,所以易溶于水。
(3)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以根据反应的方程式可知,每生成1mol氯吡苯脲,断裂NA个σ键和NA个π键。
(4)X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则这三种元素都属于第IA族元素.同一主族元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,根据表格知,X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,这三种金属的氯化物(RCl)都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子半径成反比,与电荷数成正比,X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等,离子半径逐渐增大,所以其熔点从小到大的顺序是ZCl<YCl<XCl。
(5)R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,则R的原子序数是2+8+18+1=29.铜是29号元素,则R是Cu。因此根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。根据晶胞结构知,面心上的氯离子连接4个亚铜离子,所以与同一个Cl-相连的 R+有4个。
核心考点
试题【Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:分子式结构简式外观熔点溶解性C12H】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)U单质的原子堆积方式为 ,Y的简单氢化物分子式为 。
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为________。
(3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________________cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ;
(2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体,则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______;
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是 ;
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ;
(5)E原子的核外电子排布式为 ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为 。
(1)微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 化合物YW3的空间构型为 。
(2)R基态原子的电子排布式为 ,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)一种新型导体晶体的晶胞如右图所示,则该晶体的化学式为 ,其中一个Q原子紧邻 个R原子。
(4)R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-,该反应的离子方程式是 弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为 。
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ;C、D、E三元素原子均能形成简单离子,其离子半径大小顺序为 (用离子符号表示);
(2)A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为 (填σ键或π键),分子中心原子的轨道杂化类型为 ,其化合物晶体类型为 ;化合物A2C和A2E中,沸点较高的是 (填分子式);
(3)向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2,有黄色沉淀生成,写出离子方程式 :
(4)常温常压下,有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应,生成BC2气体和A2C液体,同时放出683.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为: 。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。
②BH—4的空间构型是 (用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 (多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN—的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是 分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为 。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
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