题目
题型:不详难度:来源:
(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为___________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
(5)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为
答案
(1)a (2)2;BN (3)sp2;sp3 ;3(4)X (5)CaO.Al2O3.6SiO2
解析
试题分析:(1)随着核电荷数的增加,卤素元素得电子能力减弱,电负性逐渐减弱;a正确,氟元素没有正价,b错误,对应氢化物HF分子间有氢键存在,熔点最高,c错误,单质的熔点,取决于分子间作用力,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,d错误。(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,B和N两种元素在同一周期,原子半径逐渐减小,B大于N,因此白球是B,黑球是N,根据晶胞图,B在8个顶点和体心一个,因此8个顶点分摊后8乘八分之一,只有一个,加上体心一个共有2个,N在棱上有4个和体心一个,棱上4个分摊后4乘四分之一,只有一个,加上体心一个共有2个,所以化学式BN,(3)BCl中的B原子的杂化方式类似BF3属于sp2杂化;NCl3中的N原子的杂化方式类似NH3属于sp3杂化。根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况,要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(4) BCl3是缺电子化合物,B原子的所有价电子已经使用,因而提供孤对电子的原子是X。(5)由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石化学式CaAlSi6O16改写成氧化物的形式可表示为CaO.Al2O3.6SiO2
核心考点
试题【(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是____________。(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(黑色球表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。
试回答:
⑴镓的基态原子的电子排布式是 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
⑶N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
⑸比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
⑹下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ;
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 ;
II.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为 ,该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为 ;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm,Cl—的半径为b pm,它们在晶
体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ;(用含a、b的式子袁示)
(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数 |
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱 |
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小 |
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族 |
B.构成单质的分子中一定含有共价键 |
C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 |
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