题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(黑色球表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。
答案
(2)Na<Al<Si(2分)
(3)氨分子与水分子之间存在氢键(2分)
(4)平面正三角形(2分) sp2(1分)
(5) 4(2分)
(6)Cu3N (2分) (2分)(其它合理答案也给分)
解析
试题分析:原子核外有三个未成对电子,其电子排布式为1S22S22P3,为N元素,E原子核外的M层中只有两对成对电子,电子排布式为1s22s22p3,应为S元素,C元素是地壳中含量最高的金属元素,为Al元素,化合物B2E的晶体为离子晶体,B应为第ⅠA族元素,且原子序数在N元素和Al之间,应为Na元素,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的,应为Si元素,单质硅为原子晶体,熔点在第三周期中最高,F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物,应为Cu元素.
(1)Cu的原子的电子排布式为1s22s22P63s23p63d104s1,M层电子排布式为3s23p63d10
(2)在元素周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为:Na<Al<Si
(3)A(N)的简单氢化物分子是氨气,氨气极易溶于水,其主要原因N、O的电负性强,分子之间形成氢键;
(4)S03中含有3个δ键,孤电子对数为=0,所以分子的空间构型是平面正三角形,sp2杂化
(5)铜离子与氨气可以配位键形成配合物,其化学式为,[Cu(NH3)4]2+
(6)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算,晶胞中含有原子的数目为8×=1,原子的数目为:12×=3,故化学式为Cu3N,白球与黑球之间的距离为a cm,边长为2acm,则×NA=1,解得ρ= 。
核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
⑴镓的基态原子的电子排布式是 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
⑶N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
⑸比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
⑹下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ;
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 ;
II.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为 ,该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为 ;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm,Cl—的半径为b pm,它们在晶
体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ;(用含a、b的式子袁示)
(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。
A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数 |
B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱 |
C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小 |
D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族 |
B.构成单质的分子中一定含有共价键 |
C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
D.金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 |
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;
(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32-离子的立体构型为______三角锥形;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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