题目
题型:不详难度:来源:
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
(2)元素C的原子核外电子排布式______________________;
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
答案
(2)1s22s22p63s23p1(2分)
(3)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;(1分)Mg2+的半径比Na+的半径小,且所带电荷多,故所带电荷多,故MgF2的熔点比NaF高。(1分)
(4)HCl;Na+ > Mg2+ > Al3+ (各1分,共2分)
解析
试题分析:图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,H、I的沸点低于0℃,根据气体的沸点都低于0℃,可推断H、I为气体,含两种气体单质的周期为第三周期,则A为Na,B为Mg,C为Al,D为Si,E为P、G为S,H为Cl,I为Ar。
(1)A为Na元素,原子核外电子数为11,故共有11种同运动状态的电子,原子核外电子排布式为1s22s22p63s1,有4种不同能级的电子。
(2)C为Al元素,原子核外电子数为13,原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p1
(3)首先判断各物质的晶体类型,相同类型的晶体再比较微粒间作用力的强弱,NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,故MgF2的熔点比NaF高。
(4)同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>S>P,非金属性越强氢化物越稳定,故HCl最稳定性;Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+。
核心考点
试题【同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。(1)A原子核外共有________种不同】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
(4)基态F+离子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。
(5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 ,Q分子的中心原子的杂化类型是 。
(6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点 |
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键 |
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W |
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂 |
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
(1)写出bc2+的电子式__________,基态f原子的核外电子排布式为___________。
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因是 。
(3)化合物甲由c、d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式___________。
(4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由a、b两元素组成,硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是_________________________。
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为___________________。
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