题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm-3(保留两位有效数字)。(=1.732)
图一 图二 图三
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。
答案
(2)HF>HI>HBr>HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大
(3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆积 ①②③
(5)首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
解析
核心考点
试题【原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第________周期,第________族的元素;其基态原子的外围电子排布式为________。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于________(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有________个Si原子,________个O原子。
甲 乙
(1)下列有关说法正确的是________。
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
B.O2、CO2、N2都是非极性分子 |
C.每个N2中,含有2个π键 |
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[:N⋮⋮O:]+ |
(3)Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是________。
(4)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙,则与每个Sr2+紧邻的O2-有________个。
元素 | 相关信息 |
Q | Q的单质是实验室常用的惰性电极材料 |
R | R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子 |
T | 负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体,且其中T的质量分数为88.9% |
X | X是第三周期电负性最大的元素 |
Y | 元素Y位于周期表的第10列 |
Z | Z存在质量数为65,中子数为36的核素 |
(1)Z元素的原子基态时的电子排布式是________。
(2)下列叙述正确的是________(填字母序号)。
a.Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c.R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低
d.R的第一电离能、电负性都比Q的大
(3)Q和T可形成两种常见化合物,分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________;QT2分子中,Q原子采取________杂化。
(4)笑气(R2T)是一种麻醉剂,有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为________;晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。
(1)CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为 (填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式 。
(2)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是 。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为 。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。
(1)X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。
(2)与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为 、电子式为 。
(3)同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是 。
(4)X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
①基态W2+的价电子排布式 ;
②该晶体的化学式 。
最新试题
- 1下列说法中错误的个数是①延长直线AB;②延长射线AB;③延长线段AB;④点O是直线AB的中点。 [ ]A.0个
- 2In order to stop his wife from attending the party, he took
- 3【题文】图为日本山河分布示意图,下右图为富山市气温和降水季节分布示意图,回答下面各小题。【小题1】富山市的气候类型为(&
- 4(26分)50年前,中法出于对独立自主的追求,冲破冷战坚冰,建立大使级外交关系。这不仅是两个国家、也是两大文明的历史性握
- 5【选修3-3选做题】下列有关热现象的说法中正确的是 [ ]A.温度是分子平均动能大小的标志,温度高的物体,其所
- 6The underlined part in the word “photo” is pronounced as ___
- 7读甲乙丙三幅图,回答下列问题。(1)丙图中的点,反映甲图所在地区气候的是______,反映乙图所在地区气候的是_____
- 8下图为两个岛屿的地理位置及年平均气温空间分布示意图,读图完成下列问题。小题1:①⑦两个岛屿的主要植被类型分别是 A.亚热
- 9在进行文化比较时,不能坚持文化中心主义。文化中心主义的本质是一种傲慢的态度,也是一种学术浅薄。这启示我们①要遵循各民族文
- 10生物体的形态结构总是与其生活环境相适应,下列叙述不正确的是A.蝗虫具有外骨骼,不易被天敌吃掉B.鲫鱼身体呈梭型,用鳃呼吸
热门考点
- 1将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应,生成11.417gBaSO4;然后加入
- 2体育课上训练毽球,小明记录了自己6次练习的成绩,数据如下:13、11、13、10、13、12,则这组数据的众数是
- 3根据拼音写汉字或给黑体字写拼音。 一场以“爱的奉献”为主题的zhèn灾义演晚会让每个人感动。当灾难袭来,瓦砾
- 4_________是全国最大的港口,对_________地区的经济发展有带动作用。
- 5(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),
- 6将下面的词变成复数1. this friend ___________2. my brother ___________
- 7下列化学式可称为分子式的是 ( )A.NaNO3B.NH4ClC.H2SO4 D.SiO2
- 8向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反
- 9如图甲、乙是常见的近视眼和远视眼成像示意图,现要进行视力矫正,则下列判断及矫正措施正确的是: [ ]A.甲是近视
- 101948年冬,陈毅在一首诗中写道:“几十万里,民工走不通。骏马高车送粮食,随军旋转逐西东,前线争立功。”出现这种情景的重