题目
题型:不详难度:来源:
(1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为________,NH4+的空间构型为________。
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请回答下列有关问题:
估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。
答案
(2)配位键 CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
(3)sp3 正四面体形
(4)①组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3
②C—H键键能大于Si—H键,因此CH4的分解温度高于SiH4的;N—H键键能大于P—H键,因此NH3的分解温度高于PH3的 HF
(5)①0.8 1.2 ②共价键;因为Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7
解析
核心考点
试题【氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)砷原子的核外电子排布式为__________________】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是____________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________;②六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式________。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是________(填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是______________。
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示,阳离子(用“.”表示)位于该正方体的顶点或面心,阴离子(用“。”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。
(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中键与键数目之比为 。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
(4)与NO2+互为等电子体的微粒有______、_______(举2例),NO3-的空间构型是_________。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为_________。
A.原子半径:Y>Z>W |
B.XW2熔点为-107°C,沸点为12.5°C,说明固态XW2为分子晶体 |
C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体 |
D.ZW2分子结构见右图,说明ZW2是极性分子 |
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。
(5)比较二者的第一电离能:As__________Ga(填“<”、“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
B.GaP与GaAs互为等电子体 |
C.电负性:As>Ga |
D.砷化镓晶体中含有配位键 |
最新试题
- 1(5分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答
- 2使带电的金属球靠近不带电的验电器,验电器的箔片开。下列各图表示验电器上感应电荷的分布情况,正确的是 ( )
- 3下图表示我国华北平原,图中实线是地形等高线,虚线是潜水面等高线,等高距均为5米,甲处为一口水井。读图回答1~3题。小题1
- 4我国少数民族人口最多的是[ ]A.汉族B.回族C.藏族D.壮族
- 52013年4月20日8时02分,四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。由于灾区阴雨连绵、余震不断,造成山体滑坡、道路堵塞,
- 6我国自2005年在我省实施三江源保护区生态保护和建设工程以来,已累计投入资金10.26亿元,这个数据用科学记数法表示(保
- 7已知CuSO4溶液为蓝色溶液。请你用简单的实验方法证明:CuSO4溶液的颜色不是SO42-引起,而是由Cu2+引起的 (
- 8选词填空从下面所给的词组中,选择适当的词组填入下列各句中,每一词组最多只选一次。be worried about
- 9如图所示,绝缘轻弹簧的下端固定在斜面底端,弹簧与斜面平行,带电小球Q(可视为质点)固定在光滑绝缘斜面上的M点,且在通过弹
- 10下列现象中,可能由环境污染引起的是 ( )A.人口出生率上升B.人口死亡率上升C.人口
热门考点
- 1第三节书面表达(满分25分)假定你是李华,你的美国笔友Peter给你发来E-mail寻求帮助。请根据E-mail内容、写
- 2以下哪一项不能说明《共同纲领》起着临时宪法的作用?A.规定新中国的国名B.规定新中国的国体和政体C.规定新中国的内政外交
- 3在平面直角坐标系中,平面区域中的点的坐标满足,从区域中随机取点.(Ⅰ)若,,求点位于第四象限的概率;(Ⅱ)已知直线与圆相
- 4如图所示,在一个装满水的密闭玻璃瓶中插入一根横截面积为S的玻璃管,并在管中注入水使管中水面高出瓶中水面h。如果瓶中水深也
- 5在经历了沿海经济发展之后,我国又相继提出西部大开发战略、振兴东北老工业基地、中部崛起等战略,这充分表明社会主义的最终目标
- 6为使下面的语句表达更简洁、顺畅并保留原意,编号的内容有四处是可以删去的,请将可删去词语的序号填在横线上。课后,我去办公室
- 7—How much did you _____ for "BYD"? —80,000 yuan. [ ]A. p
- 8TOKYO — Our kids, the Japanese government announced, have fo
- 9小阳观察家里的台灯(40W)、吸顶灯(60W)和壁灯(15 W)亮度都不同,由此现象小阳得出一个错误的推论:如果将上述用
- 10将体积为1分米3的合金块放在水平桌面上,当在其上表面施加竖直向上、大小为15牛的拉力时,它对桌面压强为p1;当在其上表面