题目
题型:不详难度:来源:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是____________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________;②六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式________。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
答案
(2)①具有孤对电子 ②sp1 N≡N
(3)分子晶体
(4)2∶1
解析
(2)①形成配合物的中心原子要能提供空轨道,而配体中的分子或离子应能够提供孤对电子;②配体CN-中碳氮以碳氮叁键相连,为直线形结构,碳原子的杂化轨道类型为sp1;CN-为14电子的离子,故与CO、N2等互为等电子体,但符合题意的是N2(因题中限定为单质分子)。
(3)FeCl3的熔、沸点较低,可知FeCl3晶体为分子晶体。
(4)利用“均摊法”计算,面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数为8×+6×=4,体心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数为8×+1=2,故二者原
子个数之比为2∶1。
核心考点
试题【Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I21 5091 561I33 2482 9】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是________(填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是______________。
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示,阳离子(用“.”表示)位于该正方体的顶点或面心,阴离子(用“。”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。
(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中键与键数目之比为 。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
(4)与NO2+互为等电子体的微粒有______、_______(举2例),NO3-的空间构型是_________。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为_________。
A.原子半径:Y>Z>W |
B.XW2熔点为-107°C,沸点为12.5°C,说明固态XW2为分子晶体 |
C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体 |
D.ZW2分子结构见右图,说明ZW2是极性分子 |
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。
(5)比较二者的第一电离能:As__________Ga(填“<”、“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
B.GaP与GaAs互为等电子体 |
C.电负性:As>Ga |
D.砷化镓晶体中含有配位键 |
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________;1 mol O22+中含有的π键数目为________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为________。
(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A.H2O | B.CO2 | C.SO2 | D.BeCl2 |
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