题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出C元素的原子结构示意图 。
(2)在1mol DC2中,有 mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的 。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
B.晶体中每个E+周围有8个C2-,每个C2-周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中,0价C与-2价C的数目比为3:1
E.C2-与N2互为等电子体
答案
解析
试题分析:B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,则B的核外电子排布是2、4,是C元素;D的核外电子排布是2、8、4,是Si元素;C原子序数大于6,而且C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,则C的核外电子排布是2、6,是O元素;E的价电子数为1原子序数大于Si。则E为K元素。(1)O元素的原子结构示意图为。(2)SiO2是原子晶体,每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键。所以在1moSiO2中,有4mol Si—O键。(3)CO2在固态时是分子晶体,其晶体类型为立方面心结构。所以在每个晶胞中与它距离最近的CO2分子的个数为3个,通过一个CO2可以形成8个晶胞,而且每个CO2都重复了2次,所以在化合物CO2的晶体中,每个CO2分子周围与它距离最近的CO2分子有(8×3)÷2=12.(4)由于元素X原子序数介于B、C之间,所以X是N元素。它与C、O都可与与A形成的10e-的化合物。由于A的原子序数小于6 ,则A为H元素。一般情况下,原子序数越大,元素的电负性越大,元素的第一电离能就越大。但是由于N原子核外的电子排布处于半充满的稳定状态,所以去第一电离能比O还要大些。因此C、N、O三元素的第一电离能大小关系为:N>O>C或C<O<N。三种元素形成的10e-的化合物是CH4、NH3、H2O。由于N、O电负性大,原子半径小,所以在NH3、H2O的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键,而CH4的分子之间只存在分子间作用力。因此甲烷的沸点最低。(5)A.由晶胞结构示意图可知:在该晶胞中含有K+:8×1/8+6×1/2=4;O2-:1+12×1/4=4.所以K+:O2-=1:1;在一个晶胞中含有KO2。正确。B.晶体中每个E+周围有6个O2-,每个C2-周围有6个K+.错误。C.晶体中与每个E+距离最近的E+有(8×3)÷2=12个.错误。D.在晶体中,假设0价O为x,-2价O为y。则x+y=2;0+(-2)y=-1.解得x=3/2;y=1/2。所以0价O与-2价O的数目比为3:1。正确。E.O2-电子数为17,与N2电子数为14.所以二者不能互为等电子体。错误。2、CO2、KO2的晶体结构及晶胞中含有的微粒数目及第一电离能的大小比较的知识。
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而C元素原子的最外层电子数等】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘单质 | B.甲烷 | C.苯 | D.水 |
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
B.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
A.水 | B.甲醇 | C.乙醇 | D.乙烷 |
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为 ,配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个s键, 个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 。
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)ACl2分子的空间结构为 (用文字描述)。
(3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中NO3-中N原子的杂化方式是 ,与SO42-互为等电子体的分子是 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其
晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式
为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60, Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
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