下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列物质中不存在氢键的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷

答案

解析

试题分析：由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。因此选项为D。

核心考点

试题【下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
（3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

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[物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl₂分子的空间结构为   (用文字描述)。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，其中NO₃^－中N原子的杂化方式是      ，与SO₄²^－互为等电子体的分子是   。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式
为   。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀， Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为。

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【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
（1）碳原子的电子排布图为_______________
（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。

图a
（3）CO₂分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；
（4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO₃	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
分解温度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

碳酸盐中CO碳原子是________杂化，其空间构型为________________。
解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
（5）锂电池负极材料晶体为Li^＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为____________________。Li^＋投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li^＋的投影位置。
在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。
则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm^-3(用含a、b代数式表示)。

图2 图3

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是   （写一种）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填标号)。
A．离子键      B．共价键  C．金属键     D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_          _____。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I₁/KJ·mol^-1	I₂/KJ·mol^-1	I₃/KJ·mol^-1	I₄/KJ·mol^-1	I₅/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HF            。
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为     。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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