题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是　

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te	B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2	D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

答案

C

解析

试题分析：A．这些都是同族元素形成的氢化物，结构相似。对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。所以沸点变化规律是：H₂O＞H₂Te＞H₂Se ＞H₂S。错误。B．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，由于非金属性：Cl＞S＞P＞Si，稳定性：SiH₄< PH₃< H₂S < HCl 。错误。C．一般情况下，各类晶体的熔沸点规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体来说相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。SiC属于原子晶体；KCl属于离子晶体；I₂和CO₂属于分子晶体，因此熔点：SiC ＞KCl＞ I₂＞CO₂。正确。D．这些氢化物结构相似。相对分子质量越大，分子间作用力就越大。物质的沸点就越高。因此沸点：CH₄ < SiH₄< GeH₄< SnH₄。错误。