题目

题型：不详难度：来源：

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：   。
（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子    。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    
（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有   。（填字母）

A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．非极性键 E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为   。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为   。

答案

（1）N＞O＞S    （2）SP³杂化，CCl₄       （3）14∶1
（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）
（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar] 3d¹⁰       （6）CuCl

解析

试题分析：（1）氮原子最外层p能级是半充满，稳定，第一电离能能比氧的大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故为N>O>S；（2） SO₄^2－离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4，孤电子对数为0，SP³杂化，所以是正四面体构型．原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO₄^2－互为等电子体的分子如：CCl₄  ；（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1；（4）[Cu （NH₃ ）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子是Cu^＋，基态Cu^＋核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化学式为：CuCl；