题目
题型:不详难度:来源:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。
答案
(2)C<O<N(1分),同一周期从左向右,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,故其第一电离能大于氧元素的(2分) (3)sp2(1分), 3(1分)
(4)CuO(1分) Cu2O(1分) Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态,较稳定(2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,则A为H元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍,则B原子核外有6个电子,则B为碳元素;D原子L层上有2对成对电子,则D原子电子排布式为1s22s22p4,所以D为氧元素;C的原子序数介于碳、氧元素之间,则C为氮元素;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态,则E原子核外电子数为2+8+18+1=29,则E为Cu元素,则
(1)E为Cu元素,基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)同周期,随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但氮元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,失去第一个电子需要的能量较多,其第一电离能高于同周期相邻元素,故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C<O<N;
(3)C2H4分子中C原子有3个σ键,无孤电子对,轨道的杂化类型为sp2杂化,1个C2H2分子中含有3个σ键,2个π键,则lmolC2H2分子中σ键3mol;
(4)已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物,甲中黑色球数目=4,白色球数目=6×+8×=4,Cu、O原子数目之比为1:1,则甲的化学式为CuO,乙中黑色球数目=4,白色球数目=1+8×=2,黑色球与白色球个数之比为2:1,氧元素为-2价,则乙的化学式为Cu2O,Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态,比较稳定,故高温时甲易转化为乙。
核心考点
试题【(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。
(3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键 |
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 (填写序号)。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,
该功能陶瓷的化学式为 ;
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
(3)ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
X | 原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半 |
Y | 元素的原子半径在短周期中最大(除稀有气体外) |
Z | 原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数 |
(2)Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
(3)Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。
(1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(2)下列叙述正确的是 (填写序号)。
a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为 。
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