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题目
题型:专项题难度:来源:
下列说法中错误的是

   [     ]

A. SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案
A
核心考点
试题【下列说法中错误的是    [     ]A. SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列含有极性键的非极性分子是__________。
A. N2
B. NH3
C. CH4
题型:0123 期中题难度:| 查看答案
下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

[     ]

A. H2O
B. Cl2
C. NH3
D. CCl4
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为
51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是____、____ ;a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_______。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,W的+2价离子的核外电子排布式是_______。
题型:海南省高考真题难度:| 查看答案
下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是

[     ]

A、CCl4和Br2
B、NH3和H2O
C、H2S和CS2
D、CO2和HCl
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
下列气体均能造成温室效应,其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是[     ]
A.NO
B.CF2=CF2
C.CCl2F2
D.SF6
题型:河北省期末题难度:| 查看答案
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