题目
题型：四川难度：来源：
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 |
| B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
答案
B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
D、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列推论正确的（ ）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
| A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 |
| C．氯化硼分子中含非极性键 |
| D．其分子空间结构类似NH3 |
| A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
| B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl |
| C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子 |
| D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键 |
| A．CO2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．H2O |
| A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 |
| B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 |
| D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
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