题目
题型:不详难度:来源:
A.氮分子的电子式为::N:::N: |
B.氨分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子 |
C.白磷属于分子晶体,空间构型为正四面体,键角60°,是非极性分子 |
D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同,但键能、键长、键角都相同 |
答案
解析
核心考点
试题【下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是 ( )A.氮分子的电子式为::N:::N】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若n = 2,则分子的立体结构为V形 |
B.若n = 3,则分子结构为三角锥形 |
C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形 |
D.以上说法都不正确 |
A.键长越短,键能越大,分子越稳定 |
B.分子的性质与键角无关 |
C.分子具有一定的键角,表明共价键具有方向性,由键角可知分子的形状 |
D.π键的电子云形状的特征为镜象对称,σ键的电子云形状的特征为轴对称 |
A.NH3和H2O | B.CH4和Br2 | C.H2S和CCl4 | D.CO2和HCl |
(1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;
(2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程:
;
(3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是:
。(写化学式)
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