题目
题型：不详难度：来源：
| A．若n = 2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n = 3，则分子结构为三角锥形 |
| C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
答案
解析
核心考点
试题【若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．键长越短，键能越大，分子越稳定 |
| B．分子的性质与键角无关 |
| C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状 |
| D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称 |
| A．NH3和H2O | B．CH4和Br2 | C．H2S和CCl4 | D．CO2和HCl |
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
。（写化学式）
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是 ；
（2）只含有共价键的是 ；
（3）没有化学键的是 ；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。
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