题目
题型:不详难度:来源:
①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2,其中由非极性键形成的非极性分子是________;由极性键形成的非极性分子是________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物,其结构式为:________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在l80℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。
答案
(2)[········]-Ca2+[········]- S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
解析
核心考点
试题【(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2,其中由】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是( )
A.久置于空气中会变成白色 |
B.具有强氧化性 |
C.晶体中存在离子键与非极性键 |
D.是一种碱性氧化物 |
(3)C和E反应生成H的离子方程式为________,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
A.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 |
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S |
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示)。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电子数为 。
2-3 回答:该化合物有无手性?为什么?
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ),是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键的双核离子B4+,接着发生桥键断裂,同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上,得到2个C2+离子,最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应,并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式;画出B4+和C2+离子的结构式。
总反应方程式:
B4+和C2+离子的结构式:
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3:
A.CO | B.CN- | C. HF | D.C22- |
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