题目
题型:不详难度:来源:
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示)。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电子数为 。
2-3 回答:该化合物有无手性?为什么?
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ),是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键的双核离子B4+,接着发生桥键断裂,同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上,得到2个C2+离子,最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应,并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式;画出B4+和C2+离子的结构式。
总反应方程式:
B4+和C2+离子的结构式:
答案
2-2 4
2-3 有。该化合物只有旋转轴(第1类对称元素)。
2-4
2-5 2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2→ 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O
解析
核心考点
试题【(11分)2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示)。2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3:
A.CO | B.CN- | C. HF | D.C22- |
A.4个σ键 | B.2个σ键、2个π键 |
C.2个σ键、1个π键 | D.3个σ键、1个π键 |
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为 ,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ,分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 |
B.NCl3分子中四个原子共平面 |
C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
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