题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂。水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)写出与分子互为等电子体的微粒 (填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个,形成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性***菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;以上过程中发生的离子反应方程式为:
_______________________________;_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。
(6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
答案
(1) (合理的都行)
(2)A
(3)H-O键>氢键>范德华力
(4) Cr
(5)Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ (2分)
Cu(OH)2 + 4 NH3= [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-(2分) 共价键、配位键 (2分)
(6)是离子化合物,不溶于极性较小的乙醇中,降低的溶解度,有利于晶体析出(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O | B.NaCl | C.HCl | D.NaOH |
A.C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2 |
B.CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高 |
C.COS和C3O2均是含极性键的非极性分子 |
D.CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化 |
A.该分子含5个σ键,3个π键 | B.该分子是非极性分子 |
C.该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键 | D.分子中有4个原子在同一直线上 |
(1)DC2分子的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化。
(2)DB2是 (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是 。
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 (用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O2点燃的化学方程式为 。
(1)已知硼酸分子中H只与O成键,则其分子结构式为 ,由其结构可推知硼酸应属于 酸(选填“弱”或“强”)。
(2)已知硼酸晶体呈片状,具有类似石墨那样的片层结构,片层之间作用较弱,有滑腻感,可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是 ,层与层间的作用力是 。
(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推知硼酸属 元酸。研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向,如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
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