题目
题型:不详难度:来源:
(1)DC2分子的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化。
(2)DB2是 (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是 。
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 (用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O2点燃的化学方程式为 。
答案
(2)极性(1分);SO2与水反应生成了(或或)(1分)
(3) (1分); (1分)
解析
核心考点
试题【(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期,B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题:(1)DC2分子的空间】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知硼酸分子中H只与O成键,则其分子结构式为 ,由其结构可推知硼酸应属于 酸(选填“弱”或“强”)。
(2)已知硼酸晶体呈片状,具有类似石墨那样的片层结构,片层之间作用较弱,有滑腻感,可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是 ,层与层间的作用力是 。
(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推知硼酸属 元酸。研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向,如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
A.生成的难溶物是Cu(OH)2 |
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子 |
C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+ |
D.加入极性较小的溶剂乙醇后,将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体 |
A.NH3 | B.C2H4 | C.H2O | D.CH2O |
A.H2 | B.乙烯 | C.N2 | D.O2 |
A.H2 | B.CO2 | C.H2O2 | D.C2H4 |
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