题目
题型:不详难度:来源:
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ;
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _
答案
(2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp sp2
解析
(2)根据铜原子的核外电子排布式可知,亚铜离子就是失去4s1的电子形成的,所以亚铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 。
(3)由于碳碳双键是平面型结构,所以碳碳双键中的碳原子是sp2杂化。三键是直线型结构,因此-C≡N中碳元素是sp杂化。
核心考点
试题【(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2 | B.NH3 | C.CS2 | D.BF3 |
A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 |
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 |
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键 |
D.甲醛分子为非极性分子 |
A.TiC | B. |
C. | D. |
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiC Si; SiCl4 SiO2
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低? (填“能”或“不能”),原因是 。
(3)如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)
计算该反应的反应热△H为__________________。
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.硼原子以sp杂化 |
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子属极性分子 |
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