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题目
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25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是 [     ]

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2+浓度减小

答案
CD
核心考点
试题【25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是 [     ]A.溶液中Pb2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,下列说法正确的是 [     ]
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
 D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
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医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。
(1)请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由:________________________。
(2)请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?_________________________。
(3)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1
H2SO4溶液中,溶解至饱和。
①以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是__________,BaSO4的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②
②已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中的c(SO42-)为__________,溶液②中
c(Ba2+)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
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难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2
2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________。
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在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是[     ]
A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Ca(OH)2固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Na2CO3固体
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
已知溶液分别与溶液.溶液的反应情况如下
则下列对物质溶解度的比较正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:海南省期末题难度:| 查看答案
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