题目
题型:不详难度:来源:
(1)粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质,精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质,试分析沉渣中的固体主要有______、______(填化学式);
(2)电解工序中发生2NaCl+2H2O
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(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl;该工业流程中可循环利用的物质是______.
答案
(2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,氯化钠和水在通电条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H2O
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(3)由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl;由循环图寻找可以循环使用的物质是氯化钠;
故答案为:(1)CaCO3;Mg(OH)2;(2)2NaOH;(3)蒸发;过滤;NaCl.
核心考点
试题【氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:(1)粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质,精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ |
B.FeO+2HCl═FeCl2+H2O |
C.Fe(OH)2+2NaCl═FeCl2+2NaOH |
D.FeSO4+2HCl═FeCl2+H2SO4 |
A.CaO
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B.Cu
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C.Fe
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D.CO
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