题目
题型:不详难度:来源:
A.若n=2,则分子的立体构型为V形 | B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 |
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 | D.以上说法都不正确 |
答案
解析
核心考点
试题【若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ | B.①⑤⑥ | C.②③④ | D.③⑤⑥ |
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 |
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
__________;__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
A.离子晶体的晶格能:Mg0> KCI> NaCl |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高 |
C.对于反应2H202=2H20+02↑,加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率 |
D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛,原因是后者分子之间存在氢键 |
A.碳铂中有一个手性碳原子 |
B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性,无极性 |
C.碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 |
D.1moll,1-环丁二羧酸含有键的数目为12N |
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