题目
题型:不详难度:来源:
A.AlCl3为离子化合物 | B.SiCl4为共价化合物 |
C.P 与Cl可形成离子键 | D.K与Mg 形成共价键 |
答案
解析
核心考点
试题【经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是A.AlCl3为离子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4、NH4+ | B.H2S、HCl | C.CO2、N2O | D.CO32-、NO3- |
A.Cu2+、H2O、+2、4 | B.Cu+、H2O、+1、4 |
C.Cu2+、OH-、+2、2 | D.Cu2+、H2O、+2、2 |
A.PCl3 | B.H3O+ | C.HCHO | D.PH3 |
A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | B.氯化硼中心原子采用 sp杂化 |
C.氯化硼分子中含非极性键 | D.其分子空间结构类似NH3 |
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:________________________________。
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
(6)五种元素中电负性最大的是 (填元素名称)。
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