题目

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnp^n＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。
（6）五种元素中电负性最大的是           （填元素名称）。

答案

（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
(1)1s²2s²2p³　 2分         (2)共价　离子    2分
(3)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO　2分   (4)sp³　三角锥形　极性   3分
（5）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺   2分     （6）氧     1分

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。
（1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³。
（2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。
（5）硫酸铜中电离出的铁离子能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ 。
（6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。