题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3 | B.H3O+ | C.HCHO | D.PH3 |
答案
解析
核心考点
试题【根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | B.氯化硼中心原子采用 sp杂化 |
C.氯化硼分子中含非极性键 | D.其分子空间结构类似NH3 |
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:________________________________。
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
(6)五种元素中电负性最大的是 (填元素名称)。
A.CCl4和PO43- | B.NH3和NH4+ | C.NO2和CS2 | D.CO2和SO2 |
A.键能均相等 | B.键角均为109°28′ |
C.有两种同分异构体 | D.该分子共含电子总数为42 |
(1)NH4+的电子式为 ,N采用 杂化方式,NH4+粒子空间构型为 ,键角为 。
(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式 。
(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型 。
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