题目

题型：不详难度：来源：

（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	对—硝基苯酚		1.7	114	295
B	邻—硝基苯酚		0.2	45	100

（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           个σ键；
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                           （结合具体物质解释）。

答案

（1）A(1分)
（2）①  3N_A(1分)    ,②sp³  (1分)     
③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子间还存在分子间氢键 (2分)     。

解析

试题分析：（1）根据表中数据，对—硝基苯酚比邻—硝基苯酚的熔沸点高很多，说明分子间形成了氢键。
（2）甲、乙、丙所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子，则分别是H₂S、H₂O₂、CH₃CH₃，①1 mol乙分子含有3molσ键，即个数是3N_A；②CH₃CH₃形成四个共价键，中心原子采取sp³杂化轨道；③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子间还存在分子间氢键。
点评：通过18电子能熟练推导分子是本题的前提要求，平时学习中要熟记18电子的几种物质。