题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。
(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
答案
(2)质子(即H+)
解析
【错解分析】错解(1)Na+,Mg2+,F- (2)Ag+或Ca2+
在中学化学里常见具有相同电子数的微粒有:
①具10电子的微粒:CH4,NH3,H2O,HF,Ne;Na+,Mg+,Al3+,N3-,O2-,F-,NH4+,H3O+,OH-等。
②具18电子的微粒:SiH4,PH3,H2S,HCl,Ar;K+,Ca2+,P3-,S2-,Cl-,HS-,O22-,F2,H2O2,C2H6,CH3OH,CH3F等。
【正解】由题给条件首先判断离子种类。有10个电子且有键角为109°28'的离子,必为五原子构成的正四面体构型的离子,只有NH4+符合题意。B2+为Mg2+无误。C-则不仅要由它有9个质子考虑,还要注意它有直线型构型,否则会误认为是F-。正确的应是OH-离子。至于与OH-结合为挥发性稳定化合物,则不注意易误写为HF,AgF,CaF2,后两者均不挥发。质子即指H+,它与OH-结合为水是合题意的。
核心考点
试题【A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)锗和铋的元素符号分别是______和______。
(2)BGO晶体的化学式是___________。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 |
B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 |
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 |
D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水 |
A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5 |
B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型 |
C.共价键和离子键都既有方向性又有饱和性 |
D.根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体 |
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1, 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式: 。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 sup10(∣←N-,sup10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
A.为非极性分子 |
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 |
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 |
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl |
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