题目
题型:不详难度:来源:
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 |
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物 |
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
答案
解析
试题分析:B项:配合物的定义:配体(ligand)提供孤对电子或不定域的π电子,中心原子(central atom)具有接受孤对电子或不定域的π电子的空轨道,二者以配位键形成具有一定组成和空间构型的化合物。判断是否是配合物时,主要看它是否有提供股对电子或不定域的π电子的配体、以及提供空轨道的中心原子的存在。(NH4)2SO4不是配合物,故错。故选B。
点评:本题考查的是分子的性质,题目难度适中,注意氢键、配合物、相似相溶的具体含义及应用。
核心考点
试题【下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铝是共价化合物 |
B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6 |
C.氯化铝的结构式为:,分子结构中有配位键 |
D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电 |
其中不存在化学键的是 ,属于原子晶体的是 ,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是 ,只含共价键且为直线型分子的是 ,既含有离子键又有共价键的是 ,为正四面体结构的分子是 。
A.分子晶体中都存在共价键 |
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 |
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 |
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 | B.PH3是非极性分子 |
C.它的分子构型是平面三角形 | D.磷原子采用sp2杂化方式 |
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