题目
题型:不详难度:来源:
其中不存在化学键的是 ,属于原子晶体的是 ,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是 ,只含共价键且为直线型分子的是 ,既含有离子键又有共价键的是 ,为正四面体结构的分子是 。
答案
解析
试题分析:稀有气体元素的形成的分子中不存在化学键,答案选①;原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,所以二氧化硅是原子晶体,答案选③;含有离子键的化合物是离子化合物,则答案选⑤⑥;只含共价键且为直线型分子的是CO2,答案选②;既含有离子键又有共价键的是过氧化钠,答案选⑤;结构的分子是甲烷,答案选④。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生能力的培养和训练,难度不大。该题的关键是熟练掌握常见物质的组成和结构特点,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中,请用编号填空:其中不存在化学键的是 ,属于原子晶体的是 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子晶体中都存在共价键 |
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 |
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 |
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 | B.PH3是非极性分子 |
C.它的分子构型是平面三角形 | D.磷原子采用sp2杂化方式 |
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | D.氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键 |
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______;
(2)H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.水合氢离子分子构型是三角锥型 | D.微粒中的键角发生了改变 |
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