题目
题型:不详难度:来源:
A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式) |
B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示 |
C.N2O与CO2互为等电子体,因此不含非极性键 |
D.N2O为三角形分子 |
答案
解析
试题分析:A不正确,N2O形成的晶体是分子晶体,二氧化硅是原子晶体;根据8电子的稳定结构可知,选项B中的电子式是正确的;C不正确,化合物中氮原子和氮原子之间存在非极性键;N2O与CO2互为等电子体,所以该化合物是直线型结构,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题难易适中,综合性强,存侧重对学生基础知识的巩固和训练有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)B.已知N2O分子中氧原子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物。 |
D.由图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 |
B.含有极性键的分子一定是极性分子 |
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强 |
A.CS2分子的立体构型为V形 |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 |
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 |
A.C60是一种单质 |
B.C60和石墨都是碳的同素异形体 |
C.C60是一种新型的化合物 |
D.C60分子是由60个碳原子构成的分子 |
A. | B. | C. | D. |
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