题目
题型:不详难度:来源:
A.CS2分子的立体构型为V形 |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 |
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 |
答案
解析
试题分析:A中中心原子碳原子不存在孤对电子,所以是直线型结构,A不正确;微粒中中心原子的孤对电子对数是(7+1-3×2)÷2=1,所以是三角锥形结构,B不正确;C不正确,S原子不能满足8电子稳定结构,所以正确的答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数,然后结合题意灵活运用分析即可。
核心考点
试题【下列描述中正确的是 ( )A.CS2分子的立体构型为V形B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和的中心原子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C60是一种单质 |
B.C60和石墨都是碳的同素异形体 |
C.C60是一种新型的化合物 |
D.C60分子是由60个碳原子构成的分子 |
A. | B. | C. | D. |
A.石英 | B.硫磺 | C.干冰 | D.食盐 |
A.NH4Cl | B.HNO3 | C.H2 | D.Na2O2 |
A.N共有34个核外电子 |
B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 |
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 |
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
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