题目
题型:不详难度:来源:
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个 手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
答案
解析
试题分析:碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子,而水是极性分子,所以根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水,满足相似相溶原理,A正确;含有手性碳原子的分子存在手性异构体,选项B正确;化合物的稳定性与化学键强弱有关,氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性,故C错误;H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D正确,答案选C。
点评:该题综合性强,难度较大,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该题需要注意的是物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系,需要灵活运用。
核心考点
试题【下列对分子性质的解释中,不正确的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
(1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。
(2)三角锥形分子:分子式______________,VSEPR模型为 。
(3)正四面体形分子:结构式______________,中心原子杂化方式是__________________。
(4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和_____________,CO2和_________________。
A.4种 | B.3种 | C.2种 | D.6种 |
A.CH4 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.NH3 |
A.H2O、SO2 | B.BeCl2、CO2 | C.H2O、NH3 | D.NH3、CH2O |
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