题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.NH3 |
答案
解析
试题分析:甲烷是正四面体型结构,碳原子是sp3杂化。乙烯是平面型结构,碳原子是sp2杂化。乙炔是直线型结构,碳原子是sp杂化。氨气是三角锥形结构,氮原子含有1对孤对电子,氮原子是sp3杂化,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,侧重对学生基础知识的巩固,意在培养学生分析问题、解决问题的能力。该题需要在掌握价层电子对互斥理论的基础上,熟练记住常见分子的空间构型特点,有利于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O、SO2 | B.BeCl2、CO2 | C.H2O、NH3 | D.NH3、CH2O |
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 |
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 |
C.并非所有的共价键都有方向性 |
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 |
A.分子间作用力 | B.氢键 | C.非极性共价键 | D.极性共价键 |
A.氢键;分子间作用力;非极性键 | B.氢键;氢键;极性键 |
C.氢键;极性键;分子间作用力 | D.分子间作用力;氢键;非极性键 |
A.CCl4 | B.C2H5OH | C.CS2 | D.C6H6 |
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